如图是元素周期表的一部分：数据编号滴入NaOH溶液的体积溶液的pH HX ...

如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液的pH
HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D. 的水溶液中：

D 【解析】由元素在周期表中的位置可知X为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，由表中数据可知HX不能完全电离，为弱弱酸，HZ为强酸，加入等浓度的时，生成的NaX溶液呈碱性，NaZ的盐溶液呈中性，结合物料守恒解答该题。 A.HX为弱酸，HZ为强酸，加入等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，，，故A错误； B.HZ完全电离，而HX部分电离，等浓度的溶液稀释100倍后，HX的pH较大，故B错误； C.F的非金属性比Cl强，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金属性比S强，但HCl的酸性比弱，可知氢化物的酸性与非金属性不存在规律性的变化，故C错误； D. 的水溶液中，由物料守恒可知，故D正确。故选：D。

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考点分析：

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相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

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下列说法不正确的是

A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

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下列关于中和滴定的操作错误的是

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

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向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点的pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

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下列说法不正确的是

A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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试题属性

题型：单选题
难度：简单

如图是元素周期表的一部分： 数据编号 滴入NaOH溶液的体积 溶液的pH HX ...

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