滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 
如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B.
C.KBr D.
室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为
的三种酸
、HB和
溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数：
B.滴定至M点时，溶液中：
C.
时，三种溶液中：
D.当中和百分数达到
时，三种溶液中：
常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.该混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)
C.图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D.混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为 的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
下列说法不正确的是
A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
