1，4二氧六环（）是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则经A以及反应③的反应类型是（  ）

A.乙烯      取代反应 B.乙炔     取代反应

C.乙烯      消去反应 D.乙炔     消去反应

天然橡胶的主要成分是（ ）

A.聚丙烯 B.聚异戊二烯 C.聚1、3—丁二烯 D.聚氯乙烯

下列对乙烯和聚乙烯的描述中，不正确的是( )

A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

B.常温下，乙烯为气态，聚乙烯为固态

C.乙烯的化学性质与聚乙烯相同

D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是(   )

A.青蒿酸分子C15H14O2

B.在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C.两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（     ）

A.X、Z均能与Na2CO3 溶液反应

B.X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

C.X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同

D.该反应的反应类型为取代反应

丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为(    )

A. B.

C. D.

随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式可能是

A. B.

C. D.

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。  目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是(　　)

A.CH2—CH=CH—CH2 B. C. D.

下列物质中，不属于合成材料的是

A. 塑料

B. 人造纤维

C. 合成橡胶

D. 黏合剂

一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. 上述离子与结合有漂白性的是B

D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

下列离子方程式正确的是(    )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 =  4Fe2+ + 6Cl－ + Br2

D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓

下列实验能达到预期目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 (       )

A.①=④>②=③  B.①=④>②>③

C.④>①>②>③ D.①>④>②>③

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

下列说法正确的是

A.打浆步骤，将电石渣配制成溶液

B.氯化步骤，发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化过程加快氯气的通入速率，有利于提高KClO3的产率

D.KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO等杂质

用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是

A.用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒

B.用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌

C.用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水

D.用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论不一致的是(    )

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是(    )

A.X的氢化物具有很强的还原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

A.A B.B C.C D.D

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是(    )

A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同

B.Na2O2和SO2反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂

C.为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl2和SO2

D.可用H2S溶液来区别Cl2和SO2

某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　  　)

A.Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B.Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

下列实验的现象、解释或结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是(    )

A.溶液褪色，无沉淀生成 B.溶液不褪色，无沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成 D.溶液不褪色，有沉淀生成

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是(   )

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是

①浓硫酸       ②NaOH溶液     ③H2O      ④饱和氯化钠溶液

A.①③ B.①② C.②③ D.②④

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是(   )

A.四种元素的原子中，Y原子的半径最大

B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性

C.电解R和Z组成的化合物制备R单质

D.液态Z单质可以保存在钢瓶中