室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A. | 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+ I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 |
B. | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水 |
C. | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2 + ClO－ +H2O = HSO3－+ HClO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D. | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2－+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
| 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
A.A B.B C.C D.D
根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）
| 实验操作 | 预测实验现象 | 实验结论或解释 |
A | 向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
C | 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 | 试液不变蓝 | 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 |
D
| 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
NH4++OH- = NH3↑+H2O
|
A. A B. B C. C D. D
X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是( )
| X |
| Y |
|
R |
|
|
| Z |
A.四种元素的原子中，Y原子的半径最大
B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性
C.电解R和Z组成的化合物制备R单质
D.液态Z单质可以保存在钢瓶中
