食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图:
(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH;Ⅱ.___________;Ⅲ.____________ (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式:
①加入试剂I: ____________________________。
②加入盐酸:______________________________________________________.
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称),操作c的名称为___________________。
(4)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤:________________________。
(5)经过操作b后,如何检验所得溶液中的SO42-已除去:______________。
(6)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO32-,某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-,设计了如下实验:
(1)在装置II中NaOH溶液的作用是___,ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2,写出该反应的离子方程式___。
(2)请补充完整实验步骤:把用氮气稀释后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反应,得到无色澄清溶液。
i取少量I中的溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸,品红不褪色,证明溶液中无SO2。
ii另取少量I中的溶液于试管乙中,___,证明溶液中含有Cl-。
检验某溶液中是否含有,常用的方法是( )
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
可用图装置收集的气体是
A.H2 B.NO C.CO2 D.CH4
古代药学著作本草经集注
共七卷,其中对“硝石”的注解如下:先时有人得一种物,其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异,如握雪不冰。强烧之。紫青烟起,仍成灰,不停沸如朴硝,云是真硝石也。这里的“硝石”是指
A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠
改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是( )
A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,N2O4作还原剂,利用反应产生的巨大能量
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅
D.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应