.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
则下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同
B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)
C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍
D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) 
xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：
均为气态物质
有下表所示实验数据：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
|
|
| ||
① | 1 | 3 | 0 |
|
② | 0 | 0 | 2 |
|
③ |
|
|
|
|
下列有关说法正确的是
A.
B.②中
的转化率大于③中的转化率
C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且
D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行
投料量不变，达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了
可逆反应
，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为
；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为
，已知
下列叙述正确的是
A.甲中反应达到平衡时，
B.达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C.达到平衡后，再向乙中加入
、
、
，平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为
，下列推断中正确的是
①原混和气体的体积为
②反应前气体A有
③反应平衡时气体B消耗掉
④平衡时B的体积分数为
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
