向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
A.0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
B.1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
C.1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物
如图所示
，发生反应：
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
| 恒容容器甲 | 恒压容器乙 |
Y的物质的量 |
|
|
Z的体积分数 |
|
|
下列说法正确的是
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B.
C.
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：
气
，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：
mol；乙：
mol，
mol；丙：
气
达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是
A.甲
乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.乙丙甲
在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入
和
及固体催化剂，使之反应：
，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的
。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为
、
、
，下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为
B.第二次平衡
的转化率为
C.第二次达平衡时
的体积分数大于
D.达平衡时用
表示的反应速率为
已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A.此时刻反应达到平衡状态
B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1·min-1
B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60 mol
