在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)...

0.024mol/(L·min) AB 9 吸热 向正反应方向 放热 8 减小 不变 【解析】 （1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v(D)==0.012mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案为0.024mol/(L．min)； （2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确； B．反应到达平衡状态时，混合气体中c(A)不变，说明到达平衡，故B正确； C．应是v正(B)=2v正(D)时反应处于平衡状态，2v正(B)=v逆(D)时逆反应速率较快，平衡逆向进行，故C错误； D．当c(A)=c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故选AB； （3）800℃平衡时生成D为0.6mol，则： A(g)+2B(g)C(g)+D 起始量(mol)：1 2.2 0 0 转化量(mol)：0.6 1.2 0.6 0.6 平衡量(mol)：0.4 1 0.6 0.6 由于容器体积为10L，故平衡常数K===9，由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为9；吸热； （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效为开始投入2molA、4.4molB到达的平衡，与原平衡时相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时D的物质的量应大于原平衡的2倍，即平衡时D应大于1.2mol，故反应向正反应进行，故答案为向正反应方向； （5）①由图可知，压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为放热； ②在0.1MPa、100℃的条件下，平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，则： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 物质的量减小 1 2 2mol 4mol 故平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-4mol=8mol， 正反应为气体物质的量减小的反应，若在恒温恒容的条件下，平衡时压强减小，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为8；减小；不变。 【点晴】 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数计算等，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，（4）中注意利用等效平衡进行分析解答，避免浓度商与平衡常数比较判断的繁琐。对于化学平衡状态的判断，可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。