| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中含有自由移动的Cl－的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl固体
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| 2. 难度：简单 | |
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将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于电化学的理解正确的是 A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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| 5. 难度：困难 | |
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碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) ②I2(s) + H2(g) 下列说法正确的是 A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1 C．①的产物比②的产物稳定 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是 A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于pH变化的判断正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．温度升高，纯水pH增大
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| 9. 难度：简单 | |
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在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL
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| 10. 难度：简单 | |
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获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是 A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+ B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 C．该电池可能是一种可充电的二次电池 D．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
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| 11. 难度：简单 | |
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一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
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| 12. 难度：简单 | |||||||||
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生 C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
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| 13. 难度：简单 | |
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在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
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| 14. 难度：简单 | |
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与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是 A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B．50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A．FeCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2SO3 D．Al2(SO4)3
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| 16. 难度：简单 | |
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水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是 A．次氯酸钠常用作消毒剂 B．FeCl3用于印刷线路板 C．热的纯碱溶液用于清洗油污 D．氯化钠是氯碱工业的重要原料
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| 17. 难度：简单 | |
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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
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| 18. 难度：简单 | |
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25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-﹣)均增大 C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-﹣)＞c(H+) D．2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
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| 19. 难度：简单 | |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol‾1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol‾1，则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
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| 20. 难度：简单 | |
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常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2 B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+) C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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| 21. 难度：中等 | |
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下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是
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| 22. 难度：中等 | |
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已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 D．该体系中有CaF2沉淀产生
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| 23. 难度：困难 | |
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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
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