下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A．FeCl3 B．Cu...

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2SO3 D．Al2(SO4)3

D 【解析】试题分析：A、FeCl3溶液加入水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁；B、硝酸铜不稳定，加热易分解；C、Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化；D、因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸铝；故选D。【考点定位】考查盐类水解的原理【名师点晴】本题考查盐类水解的应用，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质，从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。

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考点分析：

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与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是

A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液

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C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液

D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

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A．c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

C．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)	9×10﹣7	9×10﹣6	1×10﹣2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

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一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快

C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率

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B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C．该电池可能是一种可充电的二次电池

D．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

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试题属性

题型：选择题
难度：简单