Question

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na⁺)=c(CH₃COO^﹣)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

D．c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，则c(H+)＜c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)、c(H+)＞c(OH﹣)，由于H+离子与OH-离子反应，则溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查溶液离子浓度的大小比较，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键。注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)、c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。