满分5 > 高中化学试题 >

一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放: 若反应在恒容的密闭容器中进行...

一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:满分5 manfen5.com

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是 

A.随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.及时地分离出N2CO2,正反应速率加快

C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率

D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变

 

D 【解析】 试题分析:A、该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,则容器的压强在逐渐减小,故A错误;B、及时地分离出N2或CO2,生成物浓度减小,反应速率减小,故B错误;C、该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,抑制了二氧化硫的转化,所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;D、平衡常数只与温度有关,与使用哪种催化剂无关,故D正确,故选D。 【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查了影响化学平衡的因素。本题中易错选项是B,注意生成物的浓度减小,平衡向正反应方向移动,不表示正反应速率加快,对于D,催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动,该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动,注意平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

获得863”计划和中科院百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3.下列说法不正确的是

A该电池负极的电极反应为:Al﹣3e═Al3+

B电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动

C该电池可能是一种可充电的二次电池

D消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多

 

查看答案

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积  

A大于20 mL     B小于20 mL     C等于20 mL    D等于5mL

 

查看答案

下列关于pH变化的判断正确的是

A温度升高,Na2CO3溶液pH减小

B氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大

C新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小

D温度升高,纯水pH增大

 

查看答案

下列关于25℃NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32-                  B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

C.与等物质的量的NaOH恰好中和      D.溶液中c(Na+)c(CO32-)

 

查看答案

下列说法正确的是

A.吸热反应都需加热才能发生

B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.密闭容器中进行的可逆反应,压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.