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在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 ...

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积  

A大于20 mL     B小于20 mL     C等于20 mL    D等于5mL

 

A 【解析】 试题分析:滴定管的刻度从上到下,25mL刻度以下还有没有刻度的一部分,若把到5mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于(25-5)mL,消耗0.lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL,故选A。 【考点定位】考查化学实验常用仪器 【名师点晴】本题考查常见仪器的构造及其使用方法,难度不大。注意掌握滴定管的构造:刻度从上到下,最大刻度以下没有刻度,25mL刻度以下还有没有刻度的一部分,若把到5mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于(25-5)mL,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。  
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考点分析:
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下列关于pH变化的判断正确的是

A温度升高,Na2CO3溶液pH减小

B氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大

C新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小

D温度升高,纯水pH增大

 

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下列关于25℃NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32-                  B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

C.与等物质的量的NaOH恰好中和      D.溶液中c(Na+)c(CO32-)

 

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下列说法正确的是

A.吸热反应都需加热才能发生

B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.密闭容器中进行的可逆反应,压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

 

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碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)满分5 manfen5.com 2HI(g)   H=9.48 kJ·mol1

②I2(s) + H2(g)满分5 manfen5.com 2HI(g)   H= +26.48 kJ·mol1

下列说法正确的是

A的反应物总能量比的反应物总能量低

BI2(s) = I2(g)   H= +17.00 kJ·mol1

C的产物比的产物稳定

D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

 

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下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

ANaOHH2SO4Ba(OH)2           BNaOHCuSO4H2SO4

CHClCuCl2Ba(OH)2              DNaBrH2SO4Ba(OH)2

 

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