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获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质...

获得863”计划和中科院百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3.下列说法不正确的是

A该电池负极的电极反应为:Al﹣3e═Al3+

B电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动

C该电池可能是一种可充电的二次电池

D消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多

 

C 【解析】 试题分析:A、因Al元素的化合价升高,则电池负极的电极反应为Al-3e-═Al3+,故A正确;B、原电池中阳离子向正极移动,则电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动,故B正确;C、该反应的逆过程不能发生,所以该电池为一次电池,故C错误;D、因Al的摩尔质量为27g/mol,由×失去的电子数可知,消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多,故D正确;故选C。 【考点定位】考查化学电源新型电池 【名师点晴】本题考查化学电源新型电池,注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答。由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3,Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低,则Al为负极,发生氧化反应,阳离子向正极移动,该反应的逆过程不能发生。  
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考点分析:
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在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积  

A大于20 mL     B小于20 mL     C等于20 mL    D等于5mL

 

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下列关于pH变化的判断正确的是

A温度升高,Na2CO3溶液pH减小

B氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大

C新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小

D温度升高,纯水pH增大

 

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下列关于25℃NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是

A.溶液中存在CO32-                  B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

C.与等物质的量的NaOH恰好中和      D.溶液中c(Na+)c(CO32-)

 

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下列说法正确的是

A.吸热反应都需加热才能发生

B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.密闭容器中进行的可逆反应,压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

 

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碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)满分5 manfen5.com 2HI(g)   H=9.48 kJ·mol1

②I2(s) + H2(g)满分5 manfen5.com 2HI(g)   H= +26.48 kJ·mol1

下列说法正确的是

A的反应物总能量比的反应物总能量低

BI2(s) = I2(g)   H= +17.00 kJ·mol1

C的产物比的产物稳定

D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

 

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