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相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常...

相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

电离常数K/(mol•L﹣1)

9×10﹣7

9×10﹣6

1×10﹣2

A三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B反应HZ+Y═HY+Z能够发生

C相同温度下,0.1mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

 

B 【解析】 试题分析:A、相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误;B、由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y-═HY+Z-能发生,故B正确;C、根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,酸的电离程度越大,酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强,所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故C错误;D、相同温度下,同一物质的电离平衡常数不变,故D错误;故选B。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离,明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键。相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水解程度越小,本题中易错选项是D,注意温度不变,同一物质的电离平衡常数不变,与溶液的浓度无关。  
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A.随着反应的进行,容器内压强始终不变

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D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变

 

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