Question

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K/(mol•L^﹣1)	9×10^﹣7	9×10^﹣6	1×10^﹣2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣能够发生

C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

Answer

B

【解析】

试题分析：A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能发生，故B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；D、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键。相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，本题中易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关。