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与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 A...

50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是 

A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液

B50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液

D50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

 

C 【解析】 试题分析:50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度,铵根离子水解略小于0.2mol/L;A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液中由于醋酸根离子水解促进铵根离子水解,NH4+浓度小于0.2 mol/L,与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同,故A错误;B、50 mL 0.25 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+浓度略小于:0.25 mol/L×2=0.5mol/L,与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同,故B错误;C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液中,硝酸根离子不水解,NH4+浓度略小于0.2mol/L,与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同,故C正确;D、50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡,NH4+浓度远远小于0.2 mol/L,与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度不相同,故D错误;故选C。 考点:考查了盐类水解的应用的相关知识。  
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Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

 

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相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

电离常数K/(mol•L﹣1)

9×10﹣7

9×10﹣6

1×10﹣2

A三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B反应HZ+Y═HY+Z能够发生

C相同温度下,0.1mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

 

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A.随着反应的进行,容器内压强始终不变

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A大于20 mL     B小于20 mL     C等于20 mL    D等于5mL

 

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