与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液
B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液
D.50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K/(mol•L﹣1) | 9×10﹣7 | 9×10﹣6 | 1×10﹣2 |
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是
A.随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.及时地分离出N2或CO2,正反应速率加快
C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率
D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变
获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3.下列说法不正确的是
A.该电池负极的电极反应为:Al﹣3e﹣═Al3+
B.电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动
C.该电池可能是一种可充电的二次电池
D.消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL