Question

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是 

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na⁺)、c(S^2-﹣)均增大

C．c(Na⁺)＞c(OH^﹣)＞c(S^2-﹣)＞c(H⁺)

D．2c(Na⁺)=c(S^2-﹣)+c(HS^﹣)+c(H₂S)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c（OH-）增大，抑制Na2S的水解，故B正确；C、Na2S溶液存在S2-+H2O⇌HS-+OH-，则有c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误，故选B。

考点：考查了影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较的相关知识。