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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是 A.盐酸溶液中的c(Cl...

现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是

A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH

C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)

D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

 

D 【解析】 试题分析:A、两种溶液中分别存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),因pH相等,则c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;B、醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸浓度较大,则与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;C、加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸溶液酸性较强,由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),可知n(Cl-)<n(CH3COO-),故C正确;D、醋酸浓度较大,体积相同时物质的量较大,则与足量CaCO3反应时,放出的CO2醋酸较多,故D错误.故选D。 考点:考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。  
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水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是

A.次氯酸钠常用作消毒剂            BFeCl3用于印刷线路板

C.热的纯碱溶液用于清洗油污        D.氯化钠是氯碱工业的重要原料

 

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AFeCl3      BCu(NO3)2       CNa2SO3      DAl2(SO4)3

 

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50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是 

A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液

B50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液

C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液

D50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O

 

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25℃时将pH=11NaOH 溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

 

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相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

电离常数K/(mol•L﹣1)

9×10﹣7

9×10﹣6

1×10﹣2

A三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B反应HZ+Y═HY+Z能够发生

C相同温度下,0.1mol/LNaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

 

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