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常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L...

常温下,用0.01mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

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Aa点对应溶液的pH=2

Bb点对应的溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)

Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

Dd点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

 

B 【解析】 试题分析:A、醋酸为弱酸,不能完全电离,则0.01mol•L-1CH3COOH溶液pH>2,故A错误;B、溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;D、d点时溶液呈碱性,如二者恰好中和,完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性,促进水的电离,故D错误,故选B。 考点:考查了电离平衡与溶液的pH的相关知识。  
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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol1x

A3a+bc     Bc+3ab     Ca+bc     Dc+ab

 

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A升高温度,溶液的pH降低

B加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)c(S2-﹣)均增大

Cc(Na+)c(OH)c(S2-)c(H+)

D2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)

 

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B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH

C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)

D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

 

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