Question

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L-1CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误，故选B。

考点：考查了电离平衡与溶液的pH的相关知识。