Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)ΔH=xkJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁=akJ·mol^－1

S(s)+2K(s)==K₂S(s)ΔH₂=bkJ·mol‾¹

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)ΔH₃=ckJ·mol‾¹，则x为

A．3a+b－c     B．c+3a－b     C．a+b－c     D．c+a－b

Answer

A

【解析】

试题分析：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol-1①，S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1②，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1③，将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=xkJ•mol-1=（3a+b-c）kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。