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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2...

已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

BKspCaF2)随温度和浓度的变化而变化

C加入CaCl2溶液后体系中的cH+)浓度不变

D该体系中有CaF2沉淀产生

 

D 【解析】 试题分析:A、电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol•L-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L,pH>1,故A错误;B、溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C、溶液中存在HFH++F-,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;D、向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=mol/L=6×10-3mol/L,c(Ca2+)=0.1mol/L,c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确,故选D。 考点:考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。  
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下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是

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常温下,用0.01mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

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Aa点对应溶液的pH=2

Bb点对应的溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)

Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

Dd点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

 

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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol1x

A3a+bc     Bc+3ab     Ca+bc     Dc+ab

 

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25℃下,0.1mol/LNa2S溶液,下列叙述正确的是 

A升高温度,溶液的pH降低

B加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)c(S2-﹣)均增大

Cc(Na+)c(OH)c(S2-)c(H+)

D2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)

 

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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是

A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH

C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)

D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多

 

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