已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10‾5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10‾3)在水中的电离度与浓度关系的是
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol‾1,则x为
A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b
25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-﹣)均增大
C.c(Na+)>c(OH﹣)>c(S2-﹣)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多