2015-2016学年四川省成都市六校高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

2. 难度：中等

下列方程式中，属于水解反应的是

A．CO + H₂O CO₂ + H₂      B．H₂PO₄^- + H₂O HPO₄^2- + H₃O⁺

C．Cl^-+ H₂O HCl+ OH^-      D．HS^- + H₂O H₂S + OH^-

3. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·s^-1         B、υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1    D、υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

4. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 (  )

选项	A	B	C	D
强电解质	NaOH	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	Cl2	蔗糖	酒精	Fe

5. 难度：简单

下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应     B、分解反应      C、分子拆成原子      D、原子组成分子

6. 难度：中等

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别	c(HCl)(mol/L)	温度(℃)	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2．5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

7. 难度：中等

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

8. 难度：中等

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH=―1780 kJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)      ΔH= +890 kJ·mol^-1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)      ΔH=―890 kJ·mol^-1

D．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH=+ 1780kJ·mol^-1

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

10. 难度：困难

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是

A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大

C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

11. 难度：困难

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．高温高压有利于N₂和H₂转化为NH₃(N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0)

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．氨水应密闭保存于低温处

13. 难度：中等

如右图所示：△H₁=－393.5 kJ•mol^-1、△H₂=－395.4 kJ•mol^-1， 下列说法正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)== C(s、金刚石)  △H= +1.9 kJ•mol^-1

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

14. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是

A．消耗1molA的同时消耗1mol B

B．消耗n molA,同时生成2nmolC

C．气体的总体积不变

D．容器内气体密度不变

15. 难度：中等

已知在298K时：C(s)+O₂(g) === CO(g)  △H₁ =－110.5 kJ• mol^-1 ；C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)  △H₂=－393.5 kJ• mol^-1 则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H为

A．+283.5 kJ• mol^-1   B．+172.5 kJ• mol^-1   C．－172.5 kJ• mol^-1   D．－504 kJ• mol^-1 

16. 难度：中等

25 ℃时，水中存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，溶液的c(H^＋)增大，水电离的c(H^＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH^－)增大

17. 难度：困难

某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移     B．(a+b)<(c+d)  C．Z的体积分数变小    D．X的转化率变大

18. 难度：困难

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O（1）     △H = ―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)    △H = ―Q₂ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O（1）    △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（   ）

A．0.2Q₁+0.3Q₃          B．0.4Q₁+0.05Q₂      C．0.2Q₁+0.15Q₃       D．0.4Q₁+0.1Q₂

19. 难度：困难

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质 物质的量 实验	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．丁＞乙＞丙＝甲              B．乙＞丁＞甲＞丙  

C．乙＝丁＞丙＝甲              D．丁＞丙＞乙＞甲

20. 难度：中等

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（   ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H＜0

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0 

21. 难度：中等

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^＋)  B．K_a(HF)   C．c(F^-)/c(H⁺)    D．c(H⁺)/c(HF)

22. 难度：中等

一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)•c²(B)/ c²(E) •c(F) ,恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是

A．降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

B．增大c(A)、c(B)，K增大

C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D．该反应的焓变△H＞0

23. 难度：中等

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH^-离子浓度为1×10^-13 mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H⁺离子浓度为5×10^-7 mol/L

24. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．H₂S通入CuSO₄溶液中   S^2- + Cu²⁺ = CuS↓

B．AgCl投入KI溶液中   Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．Na₂S的水解反应   S^2- + 2H₂O H₂S + 2OH^-

D．NH₄NO₃溶液呈酸性  NH₄⁺ + H₂O NH₃•H₂O + H⁺

25. 难度：中等

下列对溶液叙述正确的是

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C、在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D、25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

二、实验题

26. 难度：困难

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为_____________________。

（3）实验①和②的目的是______________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是__________________________。

27. 难度：困难

某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：

第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；

第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是             ，请说明原因                   （用离子方程式表示）；

第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是               ，请说明原因：            （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是             ；

第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因                         （用离子方程式表示）。

三、填空题

28. 难度：中等

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。

其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。

⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

29. 难度：困难

某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1 ，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。

（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。