Question

某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1 ，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。

（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。

Answer

（1）1×10－12 > （2）4 10－7（3）①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O ③11

【解析】

试题分析：（1）x+y等于12，水的离子积Kw为10－12，温度大于25度。

（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mol/L=22.00×10-3L×10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，

（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）==0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，

考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算等相关知识。