Question

⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液。

其中pH最小的是         （填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是          ，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是          ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是       ，理由是                    。

⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是                          ；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer

⑴①，④ ，② ；③ ，CH3COOH电离吸热

⑵滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，DE

【解析】

试题分析：⑴①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.2mol/L，氢离子的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；②100mL 0.15mol/L HCl溶液，氢离子浓度为：0.15mol/L，氢离子的物质的量：0.15mol③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，与锌反映能够提供的氢离子的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，与锌反应能够提供氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.2mol，根据分析可知，溶液中氢离子浓度最大的为①、最小的为④，与锌反应能够提供的氢离子物质的量最小的为②。溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH最小的，即溶液中氢离子浓度最大的为①；四种溶液都是酸溶液，水电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则溶液中水电离的氢离子浓度最大，说明溶液中氢离子浓度最小，满足条件为④；与足量锌反应，生成氢气最少，说明溶液中酸能够提供的氢离子的物质的量最小，满足条件的为②，（2）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色为滴定达到终点的标志，A．滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。

考点：考查酸碱中和滴定等相关知识。