Question

某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：

第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；

第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是             ，请说明原因                   （用离子方程式表示）；

第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是               ，请说明原因：            （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是             ；

第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因                         （用离子方程式表示）。

Answer

溶液变红，CO32- + H2O HCO3- + OH- ；红色加深，盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH- 浓度增大，红色加深；白色沉淀，红色变浅至消失；CO32- +H+= HCO3-

【解析】

试题分析：碳酸钠的水溶液显碱性，因为CO32- + H2O HCO3- + OH-，所以溶液显红色，加热碳酸钠的溶液，促进碳酸根的水解，平衡向右移动，OH- 浓度增大，红色加深。加入CaCl2溶液，钙离子会和碳酸根离子结合，形成碳酸钙沉淀，平衡向左移动，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，是因为滴加的盐酸量不够，CO32- +H+= HCO3-。

考点：考查溶液的水解平衡等相关知识。