下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L
一定温度下,某气体反应达到化学平衡,平衡常数K=c(A)•c2(B)/ c2(E) •c(F) ,恒容时,若温度适当降低,则F的浓度增加,下列说法中正确的是
A.降低温度,正反应速率减小、逆反应速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.该反应的焓变△H>0
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合的示意图的反应是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0
D.N2(g) +3H2(g)2NH3(g);△H<0
在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质 物质的量 实验 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是
A.丁>乙>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ( )
A.0.2Q1+0.3Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.4Q1+0.1Q2