将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
物质 物质的量 实验 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是
A．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）
A．0.2Q1+0.3Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A．平衡正移 B．(a+b)<(c+d) C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大
25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大
