在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质 物质的量 实验 | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是
A.丁>乙>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.乙=丁>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ( )
A.0.2Q1+0.3Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
某温度时,在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变,将压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A.平衡正移 B.(a+b)<(c+d) C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大
25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,溶液的c(H+)增大,水电离的c(H+)降低
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,溶液的c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,溶液的c(OH-)增大
已知在298K时:C(s)+O2(g) === CO(g) △H1 =-110.5 kJ• mol-1 ;C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2=-393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H为
A.+283.5 kJ• mol-1 B.+172.5 kJ• mol-1 C.-172.5 kJ• mol-1 D.-504 kJ• mol-1
在恒温恒容的密闭容器中,反应A(g)+B(s)2C(g)达到化学平衡状态的是
A.消耗1molA的同时消耗1mol B
B.消耗n molA,同时生成2nmolC
C.气体的总体积不变
D.容器内气体密度不变