已知在298K时：C(s)+
O2(g) === CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1 ；C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H为
A．+283.5 kJ• mol-1 B．+172.5 kJ• mol-1 C．－172.5 kJ• mol-1 D．－504 kJ• mol-1
在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)
2C(g)达到化学平衡状态的是
A．消耗1molA的同时消耗1mol B
B．消耗n molA,同时生成2nmolC
C．气体的总体积不变
D．容器内气体密度不变
如右图所示：△H1=－393.5 kJ•mol-1、△H2=－395.4 kJ•mol-1， 下列说法正确的是
A．金刚石的稳定性强于石墨
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0)
C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D．氨水应密闭保存于低温处
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
