下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3(N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0)
C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D．氨水应密闭保存于低温处
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是
A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行
下列说法正确的是
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=―1780 kJ·mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=―890 kJ·mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+ 1780kJ·mol-1
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
