Question

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，反应②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列有关叙述正确的是

A．b>0             B．在973 K下增大压强，K₂增大

C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意知温度升高K1增大，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A错，C对；增大压强，两平衡均不移动，B错；反应①的ΔS的取值及符号不能确定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反应不一定自发进行，D错。。

考点：考查化学平衡的有关计算等相关知识。