Question

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH=―1780 kJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)      ΔH= +890 kJ·mol^-1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)      ΔH=―890 kJ·mol^-1

D．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH=+ 1780kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲烷的物质的量应为1mol，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“-”，故B错误；C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890kJ·mol-1，故C正确；D、甲烷的物质的量应为1mol，故D错误。

考点：考查燃烧热的热化学方程式的书写等相关知识。