在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是:
A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
下列方程式中,属于水解反应的是
A.CO + H2O CO2 + H2 B.H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+
C.Cl-+ H2O HCl+ OH- D.HS- + H2O H2S + OH-
下列说法正确的是:
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
Ⅰ.某反应为:4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答:
①上述反应产物Cu2HgI4中,Hg元素显 价;
②CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为:3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
①反应中氧化剂是 (填化学式),被氧化的元素 (填元素符号);
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应:
A. 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C. 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ;
②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 。
Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3— 等离子,回答下例问题:
①在强酸性条件下能够存在的离子是 ;
②在强碱性条件下能够存在的离子是 ;
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。
Ⅱ.由Na+ 、NH4+、 Ba2+、 Cu2+、 OH—、 Fe3+、 SO42—、 Cl— 等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH4+与OH— 反应有碱性气体生成)。
A.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
B.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
①A、B、C的化学式为:
A、 ;
B、 ;
C、 。
②B+C反应的离子方程式为: 。
现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
Ⅰ.称量:若需要配制500 mL 0.622 moL / L NaOH溶液,则应称取固体NaOH g;
Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是 ;
Ⅲ.配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中,在转移时玻璃棒起 作用;在液面接近容量瓶刻度线 处,改用 定容。
Ⅳ.若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母):
A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容;
B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外;
C、定容时仰视容量瓶刻度线;
D、定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水。
E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了