已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）
A．0.2Q1+0.3Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A．平衡正移 B．(a+b)<(c+d) C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大
25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大
已知在298K时：C(s)+
O2(g) === CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1 ；C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H为
A．+283.5 kJ• mol-1 B．+172.5 kJ• mol-1 C．－172.5 kJ• mol-1 D．－504 kJ• mol-1
在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)
2C(g)达到化学平衡状态的是
A．消耗1molA的同时消耗1mol B
B．消耗n molA,同时生成2nmolC
C．气体的总体积不变
D．容器内气体密度不变
如右图所示：△H1=－393.5 kJ•mol-1、△H2=－395.4 kJ•mol-1， 下列说法正确的是
A．金刚石的稳定性强于石墨
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
