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下列有关物质性质的说法错误的是 ( ) A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 A． C．
用电子排布式表示下列原子的电子排布 （1）Fe （2）Cu （3）Cr （4）Si
用电子排布图表示下列原子的价电子排布。 （1）N （2）Cl （3）O （4）Mg
原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子，位于 区， 族。
某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族，是 元素，元素符号是 。
元素周期表中电负性最大的元素是 ，最小的是 。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是 ；最活泼的金属元素是 （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是 ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式 。
下列有关电负性的说法中正确的是（ ） A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
下列原子中未成对电子最多的是（ ） A．C B．O C．N D．Cl
下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ） A．3s B．3p C．3d D．4s
下列说法中，正确的是： A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。 C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。 D．H2中含σ键而Cl2中含π键。
下列叙述中，正确的是（ ） A．P4和CO2中只含有共价键。 B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体。 C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构。 D．甲烷是对称的平面形结构。
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、B B、 C C、 N D、O
电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p64s2
在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( ) A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
下列说法中不正确的是 ( ) A、N2分子有一个 B、 C、两个原子间形成共价键时，最多有一个 D、气体单质中，一定有
下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ） A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN- C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ） A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu:[Ar]3d94s2 C．S2-:[Ne]2s23p6 D．Si:[Ar]3s23p2
为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A 3s23p64s2 B 3f10 C 3s23p63d2 D 3d10
氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A．一个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹 D．电子在核外空间出现机会的多少
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na
下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A．Na+ 1s22s22p6 B．N3+ 1s22s22p6 C．F¯ 1s22s22p6 D．O2¯ 1s22s22p6
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
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