A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子...

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是        ，其离子的原子结构示意图为          

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的           ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是            ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物              ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物                  ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是              ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的         程度，以及它的最高价氧化物的水化物的         强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的       强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的        及氢化物的        来判断。

原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数          ，最外层电子数从          增加到           ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，核对外层电子的引力逐渐          ，失电子能力逐渐        ，得电子能力逐渐          ，因此，氧化性逐渐               ，还原性逐渐          ，金属性逐渐           ，非金属性逐渐          。

下列叙述正确的是（  ）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强