（Ⅰ）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为____________。

（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为____________。(用元素符号表示)

（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为____________。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为____________。

（5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式____________。

（Ⅱ）.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6____________HIO4(填“>”“<”或“=”)。

（2）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．Al13和Al14互为同位素

B．Al13中铝原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K

B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为

A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：27

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA]

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为

A．4      B．6     C．8    D．12

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是

(磷酸分子)

A．   B．   C．   D．

下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②  B．①②③④  C．③②①④  D．①④③②

下列描述中不正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3－的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

关于氢键，下列说法正确的是

A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．每一个水分子内平均含有两个氢键

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B；其中正确的组合是

A．①④  B．①②③  C．①④⑤  D．②③⑤

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

下列化学用语正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．C2H2的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D．HClO的结构式：H-Cl-O

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：

已知SiHC13的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_________。

（2）①装置B中的试剂是_________，②装置D中发生反应的化学方程式为_________。

（3）装置E中CCl4的作用为_________、_________。

（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。

①加热装置D至1357 K；②打开K1，装置A中反应一段时间：③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置C，打开K2，滴加6.5mLSiHC13。

（5）计算SiHC13的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_________，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC13的利用率为_________ %(保留两位小数)。

铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。

（2）氧化时的离子方程式为_________。

（3）调节溶液的pH范围为_________。

（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。

近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO (g) +2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2 )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间((t)的变化曲线，如图1所示

据此判断：

①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)= _________mol/(L·s)

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_________(填“增大”“减少”或“不变”)。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是_________(填字母)

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) △H=一56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

b电极上发生的电极反应式为_________。

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。

按要求回答下列问题：

（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型).

（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。

（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△H>0                B．b<f

C．K(1000℃) > K(810℃)         D．915℃，2.0MPa时A的转化率为80%

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.lmol/LCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)> c(NH4+)

25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10， Ksp(AgI)=8.5×10-17，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp(AgC1)变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag+)c(C1- )< Ksp(AgC1)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应

B．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

C．Q元素在自然界中只能以化合态形式存在

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

A．a极附近溶液呈红色

B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑

C．b极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA

B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA

C．标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

下列说法中正确的是

A．P4和CH4分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28＇

B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个

C．单质的晶体中一定不存在阴离子

D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒盖，立即有气体逸出

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率