下面的排序不正确的是 A.热稳定性由高到低:NH3> PH3 B.晶体熔点由高到低:SiC14> SiO2 C.酸性由强到弱:HC1O4>HC1O D.晶体熔点由高到低:MgO> MgCl2
下列体系中,离子能大量共存的是 A.无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、Cl-、SO42- B.0.1 mol/LNaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH- C.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl- D.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、CO32-
通常情况下,氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示: 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A.干冰的晶胞中含有6个CO2分子 B.干冰是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 C.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si- O共价单键 D.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应A12O3+C+N2=2A1ON+C在高温条件下制备,下列有关说法正确的是 A.氮氧化铝中氮的化合价是-3 B.反应中氮气作氧化剂 C.反应中每生成5.7g AlON,同时生成1.12 L CO D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.CO2的电子式: B.基态Fe原子的外围电子排布图为 C.在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
Fe与稀H2SO4反应制氢气,下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 A.增加铁的量 B.增大硫酸的浓度 C.加热 D.增大压强
下列对一些实验事实的理论解释错误的是
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用,下列叙述正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.酸雨是指pH <7.0的雨水 C.蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质 D.明矾可用作净水剂
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下: 回答下列问题: (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________ (2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是_________________,____________________ (3)进行途径②时,该小组用如右图所示装置及试剂,将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是___________________(用离子方程式表示);为了避免沉淀D减少,应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶 (4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示) (5)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价),与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为: ① P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 ② P4 + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO4 若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为 (6)将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化(无关物质已略去) 已知:a、X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。 ①溶液2中金属阳离子的检验方法是 ②若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
盐酸是实验室一种常见的试剂,请回答下列有关盐酸的问题: (1)如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据 回答下列问题: ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L ②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl- 的数目 D.溶液的密度 (2)氯气的制备需要用到浓盐酸,下图中__________适合作为制备氯气的发生装置(填字母)
A B C (3)实验室配制500 mL 0.16 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题 ①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g ②若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”? A.加水时越过刻度线 B.定容时,仰视容量瓶刻度线 (4)①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,反应的离子方程式为 ,反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验: ②在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,请写出其中涉及的相关原理的化学方程式______________________ (5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干体积,往其中逐滴滴加1 mol/L 的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,回答下面问题: b点的数值为_________,所取的碳酸钠溶液的体积为_________mL
某稀溶液含下列离子中的4种,且各种离子的物质的量均为0.01mol 阳离子 K+、Ba2+ 、Fe2+、Al3+、Fe3+ 阴离子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、 SO42- 若向原溶液中加入足量的盐酸,只有一种气体生成,且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入Ba(NO3)2后产生沉淀,过滤,加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成。 (1)溶液中 (填“一定”,“一定不”,“可能”)含有CO32-,理由是 (2)将溶液进行焰色反应看到的现象是 (3)写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式 (4)原溶液中阴离子为 ,阳离子为 (5)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子方程式为
有下列转化关系(反应条件略): 已知:① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常温下,X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量:甲<乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请填写下列空白: (1)Z的化学式: (2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有某种 性质,利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作 a.钝化铁片 b.检验Ba2+离子 c.干燥氨气 d.干燥氯气 (3)在 X 和 Z 的反应中,被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是 (4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ,写出该反应的化学方程式 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号),表中最不活泼的元素的原子结构示意图为 (2)写出③含有10个中子的核素的化学符号 (3)利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来 (4)②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为 (5)有两种化合物,均含有①③⑤⑧四种元素,其水溶液相互反应,产生有刺激性气味的气体,写出其离子反应方程式
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
右表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B.X、Z原子序数可能相差18 C.Z可能是氯元素 D.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2O2固体(稀硫酸) B.FeCl2溶液(KSCN溶液) C.KI固体(淀粉溶液) D.NaOH溶液(盐酸)
有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用,如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A.34S原子核内的中子数为16 B.13C和15N原子核内的质子数相差1 C.13C18O的摩尔质量为31 D.2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强
下列关于氧化还原反应的说法错误的是 A.KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 B.硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3 C.工业上制备新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)的一步反应如下:2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ,若有2 mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol D.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成,方程式中AlN中氮的化合价为 -3
对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.实验I:试管中先出现白色胶状物质,后溶解 B.实验II:振荡后静置,下层溶液颜色保持不变 C.实验III:抽去中间玻璃片,瓶内产生白烟 D.实验IV:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无变化
下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是 A.H2S气体能用浓硫酸进行干燥(浓硫酸的吸水性) B.铜与浓硝酸制备NO2气体(浓硝酸的强氧化性、酸性) C.SO2的水溶液能够使品红溶液褪色(H2SO3的强氧化性) D.可口可乐瓶盖打开后,有大量气体逸出(H2CO3的挥发性)
下列现象或事实能用同一原理解释的是 A.常温下,铝和铂都不能与浓硝酸发生反应 B.氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水 C.加热I2和NH4Cl晶体,最后都无固体残留 D.SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
下列有关试剂的保存方法错误的是 A.少量的金属钠保存在水中 B.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封
如图所示的转化关系中,若M为单质,则X可能是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.SiCl4 D.AlCl3
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.加热条件下,1 mol Cl2与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA B.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 离子数为NA C.标准状况下,11.2 L H2O中含有的电子数为5NA D.1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.MgO溶于氢碘酸溶液中:MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O B.S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似,其离子方程式为:3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3↑+ 2H2O D.FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
下列实验操作、现象和结论均正确的是
下列物质溶解于水,从氧化还原的角度来看,水的作用与其他三个反应不同的是 A.NO2溶解于水 B.Na溶解于水 C.Na2O2溶解于水 D.Cl2溶解于水
下列物质不是混合物的是 A.水玻璃 B.漂白粉 C.冰水 D.氯水
【化学选修5—有机化学基础】有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种. 已知: 请回答: (1)B、F的结构简式分别为_________________、__________________; (2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是__________(填反应序号); (3)D发生银镜反应的化学方程式为__________________;反应⑦的化学方程式为_________________; (4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确 定该官能团的实验步骤和现象为_________________; (5)符合下列条件F的同分异构体共有_______种. a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6
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