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（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号） （2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO （1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。 （2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。 （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ， a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为： 。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
（1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。 （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。 （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。 （1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ， 计算式为m= 。 （2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是，计算式为
下列说法正确的是： A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质
100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（ ） A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液
下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA B．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子 C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 D．12753I与13153I是同一种核素
关于反应 A．外界条件可以改变平衡状态 B．达到平衡时正、逆反应速率相等 C．平衡时各组分的含量也在不断变化 D．该反应所建立的平衡是动态平衡
在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOHbg，则a与b的关系是（ ） A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
下列物质能使溴水褪色的是（ ） A．石油气 B．天然气 C．裂解气 D．水煤气
A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（ ） A．Mg、Al、B B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．O、F、Cl
一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（ ）种 A、3 B、6 C、8 D、12
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106t~1.5×106t。下列关于3He的说法错误的是 A、核内有2个质子 B、与4He互为同位素 C、核内有1个中子 D、是4He的同素异形体
常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③
把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度 A．3.5mol·l-1 B．4.5mol·l-1 C．7.0mol·l-1 D．9.0mol·l-1
下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类
下列属于吸热反应的是 A．金属钠与水的反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
[化学选修5有机化学基础]有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：
已知： （1）A的结构简式为 ，D分子中含氧官能团的名称为_______，反应B→C的反应类型为 。 （2）1molC在一定条件下最多能与_________mol NaOH反应。 （3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。 （4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有_________种。 ①属于1，3，5—三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色 (5)B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（ A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料 B．能发生取代反应和加成反应 C．该分子中最多有8个碳原子共平面 D．该分子中最多有1个手性碳原子 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图(注明反应条件，无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
[化学选修3物质结构与性质] 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。 （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式 。 （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
则A原子的价电子排布式为 。 （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为 ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 NA。 （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。 （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是 。（填化学式） （6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)
[化学选修2化学与技术]某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染。流程如图1所示：
图1 图2 回答下列问题： （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式 图2所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是 （填字母代号）． A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 B．图2中X是指氧气 C．电解槽右室的电极反应式为2H+＋2e一=H2 ↑ D．电解槽左室也称为阴极室 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式 ； 生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为 mol。 （3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为 。 (4）钛广泛应用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是 。 (5)利用CO和H2制备甲醇 ①已知H2(g）、CO(g)和CH3OH(1)的燃料热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程 。 ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视。 （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。 4CO(g)＋2NO2(g) 对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）. (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。 （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。 电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。
利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表
回答下列问题： （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。 （3）过程③中，调pH=6.4目的是 。 （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。 （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。 （6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。 （7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。
亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究： （一）鉴别NaCl和NaNO2 甲同学用沉淀分析法 经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。 乙同学侧定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。 （二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+ Na2O2 = 2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+· （1）使用铜丝的优点是 。 （2）装置A中反应方程式为 。 装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳 仪器F的作用 。 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。 A．锥形瓶洗净后未干燥 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A．NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③ D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL
X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（ ） A．原子半径：W>Y B．最高价含氧酸酸性：W>R C．气态氢化物稳定性：Y>R D．简单离子半径：Y>Z
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