亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有 溶液的试管。
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。
(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+ Na2O2 = 2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+·
(1)使用铜丝的优点是 。
(2)装置A中反应方程式为 。
装置C 中盛放的药品是 ;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳
仪器F的作用 。
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填字母代号)。
A.锥形瓶洗净后未干燥
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.NaY溶液的pH = 8, c(Na+)–c(Y–)=9.9×10–7mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20mL
X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是( )
A.原子半径:W>Y B.最高价含氧酸酸性:W>R
C.气态氢化物稳定性:Y>R D.简单离子半径:Y>Z
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
| 实验目的 | 操作 |
A | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入酸性KMnO4溶液 |
B | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
C | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
D | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
雌二醇的结构简式如右图,下列说法不正确的是( )
A.能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B.能发生加成反应、取代反应、消去反应
C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D.可与FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应