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常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.NaY溶液的pH = 8, c(Na+)...

常温下,下列有关叙述正确的是  

ANaY溶液的pH = 8 c(Na+)–c(Y)=9.9×107mol/L

BNa2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小顺序

D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2HApH刚好等于7,则所得溶液体积一定为20mL

 

A 【解析】 试题分析:A.NaY溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y–),溶液的pH = 8,c(H+)=10-8mol/L,则c(OH-)=10-6mol/L, c(Na+)–c(Y–)=c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10–7mol/L,正确;B.Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得: c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),错误;C.在三种溶液中都存在NH4+的水解作用,在第二种溶液中铵根离子浓度大,水解程度小,而第三种溶液中盐电离产生H+,对铵根的水解平衡其抑制作用,所以pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①②=>③,错误。D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,若HA是强酸,则所得溶液体积为20mL,若HA是弱酸,则HA溶液的体积就可能大于10mL,也可能小于10mL,所以反应后溶液的体积不一定是20mL,错误。 考点:考查电解质溶液的有关知识。  
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考点分析:
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X、Y、Z、WR均为短周期主族元素,原子序数依次增加X、与WYR分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是  

A.原子半径:W>Y            B.最高价含氧酸酸性:W>R

C.气态氢化物稳定性:Y>R     D.简单离子半径:Y>Z

 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  

A用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D0.5 mol/L NaHSO40.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

 

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是  

 

实验目的

操作

A

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入酸性KMnO4溶液

B

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

C

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

D

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

 

 

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雌二醇的结构简式如右图,下列说法不正确的是    

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A.能与NaNaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B.能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D.可与FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

 

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NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是  

A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA

C.标准状况下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D1 mol/L AlCl3溶液中含有3NACl-

 

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