如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A.Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的 B.X的最高正价可能为+6价 C.W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
如图所示,铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: Pb+PbO2+ 4H++ 2SO42-2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是( ) A.放电时,正极反应Pb—2e-+SO42-=PbSO4 B.放电时,外电路中电子流动方向由B到A C.放电时,铅蓄电池的负极质量增加,正极质量减小 D.充电时,该装置中化学能转化为电能
SO2在400-600℃下的催化氧化:2SO2 十O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( ) A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 D.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A.酸性强弱:HIO4 > HBrO4 > HClO4 B.原子半径大小:Na > O > S C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.金属性强弱:Na >Mg > Al
100mL2mol/ LH2SO4与过量Zn 粉反应, 在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( ) A.加入碳酸钠固体 B.改用18mol/L的浓H2SO4 C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硫酸钾溶液
己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( ) A.原子半径: C > D > A > B B.原子序数:C > D > B > A C.离子半径:D > C > B > A D.单质的还原性:B > A > C > D
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO ) C.二氧化碳(CO2) D.三氟化硼(BF3)
下列各组物质中,化学键类型相同的是( ) A.CaF2和CsCl B.NaOH和H2SO4 C.NaCl和HNO3 D.CCl4和Na2S
甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是( ) ①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应,置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低 A.④ B.⑤ C.①②③ D.①②③④
已知2HH2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( ) A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B.1 mol H2的能量比2molH的能量低 C.1 mol H2离解成2mo1H要放出437.6kJ热量 D.氢原子不如氢分子活泼
根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池,当铁为负极时,正极不可以选用的材料是( ) A.铂 B.石墨 C.铜 D.锌
可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A.v(A)=0.25mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min) C.v(C)=0.3mol/(L·min) D.v(D)=0.1mol/(L·min)
能形成A2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是( ) A.20和8 B.1和6 C.11和16 D.12和17
火星上存在针铁矿[化学式:FeO(OH)]和黄钾铁矾,从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾{化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n}中n 值为( ) A.4 B.5 C.6 D.7
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是( ) A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有②③
研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ) A.同一种物质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素一30P,开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下:27Al + 4He30P + 1n .下列有关说法不正确的是( ) A.30P和31P两种核素互为同位素 B.该变化同样遵循质量守恒定律 C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D.在30P中存在:质子数=中子数=核外电子数
下列有关化学用语使用正确的是( ) A.硫原子的原子结构示意图: B.纯碱的化学式:NaOH C.原子核内有8个中子的氧原子:188O D.氯化镁的电子式:
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”这里的铁指的是( ) A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.硫酸铁
(1)下列说法正确的是 A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化 B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化 C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 (2)在 101 kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 ; (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g); 下图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol-1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。ΔH 0(填“>”或“<”)。 (4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是 。 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2 (5)101 kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意: 又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol-1则a = 。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大; C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: 。F的原子结构示意图为: 。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为: 。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论 。
在原子序数1—18号元素中,按要求用合适的化学用语填空 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 (3)原子半径最小的元素是_____________。 (4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 (6)电子数为10的分子(写5个)
(1)已知H+(aq)+OH-(aq) === H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。 (2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是______________________;若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影响)。 (3)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)_________________。 A.反应前盐酸的温度 B.反应前盐酸的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为____________。(保留三位有效数字)
已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH= A KJ/mol,其他的相关数据如下表:
则表中X为( ) A.A-B+C B.2C-A-B C.C-A-B D.A-B+2C
Fe2O3(s)+C(s) === CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol;C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;则2Fe(s)+O2(g) === Fe2O3(s)的ΔH是( ) A.-627.6 kJ/mol B.-824.4 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.W、Y的原子序数a>c B.离子的还原性Y2-<Z- C.原子最外层电子数Y<W D.离子半径X+>Z-
某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法不正确的是 ( ) A.Ag2O为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化 C.电子由Ag2O极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH-向Al极迁移
下列关于化学用语的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子: B.CO2的电子式: C.镁离子的结构示意图: D.CCl4分子的比例模型:
下列说法正确的是( ) A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 C.铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池 D.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小
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