下列有关说法正确的是(  )

A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C(CH3COO-)的值增大

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-

C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3‾

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

（1）现象i中的白雾是         ，形成白雾的原因是        。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有         。

（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是        。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。

现象如下：

方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是        。

②方案2中检验Fe 2+的原因是        。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是        。

（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是            。

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的         性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是         。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I2 的作用是          。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为         mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是         。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是         。

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的            。

②平衡常数K 随温度变化的关系是             。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是         。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是            ，判断依据是         。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在         侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是         。

有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：

（1）D的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是              。

（2）D→Y的化学方程式是           。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M 是           。

②B→D的化学方程式是           。

（4）下列说法正确的是          。

a.B、C、D中均含有酯基

b.乙二醇可通过的路线合成

c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是          。

② E的结构简式是           。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是          。

（7）聚合物P的结构简式是           。

某同学做如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（    ）

《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（    ）

A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：

B．硝酸铵遇热爆炸：

C．干燥的AlCl3遇水产生气体：

D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：

某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（    ）

A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

下列检测方法不合理的是（    ）

N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是（    ）

A．Ⅰ中破坏的均为极性键    B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程   D．

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（    ）

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

已知：

，(R、R′表示烃基)

（1）A中含有的官能团是                (填官能团名称)。

（2）B与D的反应类型为                ，B的结构简式为                      

（3）C生成D的反应化学方程式为                       。

（4）C分子的核磁共振氢谱中有          个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有        种。①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③遇FeCl3溶液显紫色

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为             

（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为         ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是           (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是         ，其立体结构是           。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式             ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有           。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为        ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为          pm(用含d和NA的式子表示)。

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是                       

（2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2          mol(用含n的代数式表示)

（3）K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是             (多选扣分)

(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理

（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是          ，辅助原料是           。

（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：                   。

（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求：循环方向、循环物质)。

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是               。

（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n(H2)/ n(CO2)】的关系如图2所示：

① X1          X2(填“<”、“>”或“=”，下同)，平衡常数K(A)          K(B)。

② 若B点的投料比为3，则平衡常数K(B)为                  (结果保留小数后一位)。若反应从开始到B点需要10 min，则v(H2)=                   。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。

① 该工艺中能量转化方式主要有            。

② b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是              。

（4）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图4所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为          。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为         。

工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？           

（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为 _______________(填化学式)。

（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、          ，原因是                 。

（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。

①在以上处理过程中， Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                  。

②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10－38 ，KspCr(OH)3=6.0×10－31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5 mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为________mol·L－1。

青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是                 。

（2）操作I的名称是              ，操作II的名称是                   。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

①装置E中盛放的物质是           ，装置F中盛放的物质是                 。

②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是               。

③ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：

青蒿素的最简式是                  。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与          (填字母)具有相似的性质。

A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖

下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol•L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．在0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D．常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)

B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同

C．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是

A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接

B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═ Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6 + 6H2O－24e－== 6CO2↑+24H+

D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体(标准状况下)时，则有2NA个H+ 通过离子交换膜

下列由实验现象得出的结论正确的是

我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D．18g NH4+所含的电子数11NA

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置