下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）

雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（     ）

A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（   ）

A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA

C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（   ）

A．金           B．硫         C．铜       D．铁

芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_____________________。

（2）A→B的反应条件为_______________反应类型为                。

（3）C→D转化中①的离子方程式为________________。反应类型             

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰      b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气        d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出    ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________

如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①           、②           、③          、④         、⑤           。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为                       。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为             。

（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸            t。

（4）热电厂的冷却水是            ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有            （写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。            ，            （写出两点即可）。

某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学反应方程式：_________________，__________________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________；c和d中盛装的试剂分别是___________，___________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号)

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为___________，操作1为__________，操作2为_________，操作3为__________。

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH __________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度    B．容器中的压强

C．气体的密度        D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1_________P3（填“>”“<”或“=”）；②X1=__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) 2c(g)；△H<0  x(g) + 3y(g) 2z(g)；△H>0，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是(    )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M＞N       B．M=N     C．M＜N       D．无法确定

在等温等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是(     )

A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同

B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA

D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0

25 ℃时在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(     )

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X（g） + Y（g） 2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f                ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③ 该反应的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正确的有

A．4个          B．3个          C．2个           D．1个

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

过氧化氢(H2O2)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。

（1）H2O2含有的共价键类型为                    。

（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成          有关。

（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为:                

（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程:                   。

（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:            ，原H2O2溶液的浓度为             g／L。

Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,

限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：

（1）装置连接的顺序为              （填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:                     ；

（3）装置A中盛装的干燥剂是                  ；装置F的作用          ；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为                    ；确定产物中有N2生成的实验现象为                     ；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：                         。

二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O3）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H= -204.7KJ/mol

（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是             （填序号）

A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

CO(g)+2H2(g) ＝CH3OH(g)   △H1= -100.46 KJ/mol

2CH3OH(g) ＝CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2

CO(g)+ H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g)   △H3= -38.7 KJ/mol

则△H2＝________________

（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：                  。

（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的           （填正、负）极，通DME的电极反应为                     。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                   ；

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理:               (用离子方程式表示)；

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            （填序号）；

a．最高价氧化物的水化物碱性强弱      b．相应硫酸盐水溶液的PH

c．单质与水反应的难易程度            d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                ；

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

(已知：2MnO4-+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)

A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是           （填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?            （填“含有”、“不含有”），其原因是                           ；

（3）写出A实验现象的离子方程                     ；

（4）C 实验说明酸雨中含            。

含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋ 4NO3-===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O

C．n2＝0.25

D．n3∶n1＝3∶2

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+ 

还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72- 和CrO42-）废水常用方法，过程如下：

已知废水中Cr的含量为26.0g·L－1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下， KSP[Cr(OH)3]=1×10-32。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+＝2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当PH≥5时，废水中铬元素沉淀完全