下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：...

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-

C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3‾

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA

B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

（1）现象i中的白雾是         ，形成白雾的原因是        。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有         。

（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是        。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。

现象如下：

方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是        。

②方案2中检验Fe 2+的原因是        。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是        。

（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是            。