NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
B．在反应3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1NA
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。
现象如下：
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的
(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化
(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：
（1）D的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是 。
（2）D→Y的化学方程式是 。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M 是 。
②B→D的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过
的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
② E的结构简式是 。
（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是 。
（7）聚合物P的结构简式是 。
