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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( ) A.两种分子的中...

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(  )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

B.NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

C 【解析】 试题分析:价层电子对数=σ键个数+ (a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,氨气分子中,NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数=3+ (5-3×1)=4,所以采取sp3杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故选C。 【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【名师点晴】本题考查了分子空间构型的判断,注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论,NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,为正四面体构型。价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型。  
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

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实验操作和现象:

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(1)现象i中的白雾是         ,形成白雾的原因是       

(2)分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ii a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有        

(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是         。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是       

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液检验Fe2+

现象如下:

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方案1 B 中溶液变为蓝色

方案2 B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1C中盛放的试剂是       

方案2中检验Fe 2+的原因是       

综合方案1、2 的现象,说明选择NaBr溶液的依据是       

(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A 中产生Cl2的化学方程式是           

 

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含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2          性。

(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是        

(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

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滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2 ,完成并配平下列离子方程式:

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反应所得I2 的作用是         

滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g ,则该水样中SO32-的含量为         mg/L。

(4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:

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若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是        

 

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氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下:

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(1)过程满分5 manfen5.com

将O2分离出去,目的是提高Fe3O4           

平衡常数K 随温度变化的关系是            

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(3)其他条件不变时,过程在不同温度下, H2O的转化率随时间的变化满分5 manfen5.com(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 T2 T3的大小关系是            ,判断依据是        

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM) ,它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:

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已知:满分5 manfen5.com

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M          

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