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A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）A的名称__________；C的分子式为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应③_______________________； 反应④_______________________。
A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ） ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同 A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ） A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应
NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA B．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NA D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3NA
下列叙述中错误的是( ) A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－ + H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ ＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1 B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1
Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( ) A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
下列叙述正确的是( ) ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现 A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤
短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是( ) A．M气体是密度最小的气体 B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应 C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族 D．X的离子比Y离子半径小
下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
下列各组物质的分类正确的是（ ） ① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ 同位素： ④同素异形体：C A.①④ B．②③④ C．②④ D．全部正确
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。 （2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________。 （3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （2）D装置中所加试剂的作用 。 （3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 。
A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
请根据表中信息回答下列问题： （1）表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。 （2）已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式____________。 （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。 a．元素B的最高正化合价为＋6 b．常温常压下，其单质难溶于水 c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下，氢气能与B单质反应 （4）A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________。
根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）。 （1）金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为__________________ （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式 (填化学式)。 （3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是________（填元素符号）， （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性最稳定的________ ________。(填化学式)
（1）分子中子数：48g12C18O2分子中的中子数N＝________ mol。 （2）S2－原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2－所含电子的物质的量为________mol。 （3）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置____________。
已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（ ） A．1∶4 B．1∶3 C．1∶1 D．4∶1
鉴别氯离子、溴离子、碘离子可以用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银、稀硝酸
下列叙述正确的是( ) ①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③金属元素构成的化合物里一定含有离子键 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有③⑥ D．只有①④⑥
下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 C．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂
核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ） A．
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( ) A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙>乙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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