向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是(     )

A．a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B．a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C．a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

下列说法错误的是(    )

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):①＞②＞③

⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)＞c(SO32﹣)

⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A．②④⑥⑦      B．②⑤⑦⑧      C．①③⑤⑥     D．②⑤⑥⑧

有关下列图象的分析错误的是（   ）

A．图（1）可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸

D．图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (   )

A．HR较弱      B．HR1较弱     C．两者相同    D．无法比较

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是(    )

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1

B．约有10﹣5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)

D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)

在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) △H<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(    )

A．反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)

B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D．达到平衡时，H2的转化率为25%

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是(    )

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A．②④⑤       B．①③⑥      C．①②⑤       D．②④⑥

将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)

△H<0。下列叙述中，正确的是(    )

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的(    )

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．滴定过程中的值逐渐减小

C．x=20

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(    )

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等          D．混合后的溶液呈中性

下列说法正确的是(    )

A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

下列过程或现象与盐类水解无关的是(    )

A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

下列物质属于强电解质且能导电的是(    )

①氯化钠溶液    ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤    B．①②⑥      C．②⑤⑥⑦      D．①③④⑤⑥

25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？

按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

（3）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称a．            b．           c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在         处。冷凝水由       （填f或g）口通入，         口流出。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。① 图中的错误是                 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     _  _______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是             mol.

② 22克CO2的物质的量为         mol，含质子的物质的量为        mol,  该气体在标准状况下的体积为        L。

标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(    )

A．                    B．

C．                   D．

下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

B．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+==Mg2++H2O

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（    ）

A． 980 ml ，114.7g                 B． 500ml,   58.5g

C．1000 ml， 117 g                  D ．1000ml,  117.0g

下列说法正确的是（    ）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(    )

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（   ）

A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(    )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（        ）

A．NaCl晶体、BaSO4              B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精             D．熔融的KNO3、硫酸溶液

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(    )

A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8/7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

下列说法正确的是(    )

A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L

C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1

D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(      )

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

下列说法不正确的是(         )

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的