在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)                 ; 其中②与③装置相连时,玻璃管口应是         接        (填字母)

（2）装置⑤发生反应的离子方程式                     。

（3）装置④发生的化学方程式为                       。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为           。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？        （填“前者”或“后者”），原因                    。

A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：B          ,D           ，E          ,F          。

（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。                          。

某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为(    )

A．0.75 L        B．0.336 L       C．1.5 L         D．0.448 L

3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为(    )

A．(0.2＋a)mol      B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol     D．a mol

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(    )

A．       B．        C．        D．

将盛满等体积NO、NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后后，液面上升的高度是试管容积的 （     ）

A、1/2          B、1/3            C、 2/3              D、5/6

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(    )

A．稀硝酸      B．浓硝酸       C．浓硫酸          D．浓盐酸

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（   ）

A．酸性      B．脱水性      C．强氧化性      D．吸水性

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(    )

A．常温下都用铜容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟      B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应            D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

下列说法正确的是（    ）

A、NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3-＋NO＋2H＋

B．氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D、向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

下列离子在水溶液中能大量共存的是（     ）

A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+               B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-

C．SO32—、H+、Cl-、NO3-              D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（   ）

A．CO2（SO2）：饱和NaＨCO3溶液     B．NO（NO2）：水

C．Cl2(HCl)：NaOH溶液            D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2­气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液

④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（        ）

A．②③④    B．②④⑤    C．①④⑤    D．①⑤⑥

下列物质间的转化能一步实现的是（     ）

A．SiO2 → H2SiO3      B．S → SO3      C．N2 → NO2        D．Cl2 → FeCl3

下列实验装置不能达到实验目的的是(    )

A．用SO2做喷泉实验         B．干燥氯气

C．验证NH3易溶于水         D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（        ）

A．AgNO3      B．FeCl2      C．Na2SO3       D．AlCl3

下列说法正确的是(    )

A、SiO2与酸、碱均不反应

B、NO2溶于水时发生氧化还原反应

C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(      )

A．石蕊试液        B．品红溶液       C．FeCl2溶液         D．AgNO3溶液

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是(    )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去  ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④      B．②③④⑤      C．①②④⑤      D．全部

下列说法正确的是(    )

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③       B．①④⑤      C．②③④      D．③④⑤

“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（  ）

A．铜合金     B．陶瓷     C．聚乙烯      D．二氧化硅

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有         种，B中含氧官能团的名称为            ．

（2）试剂C可选用下列中的           ．

a、溴水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为                    ．

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为                ．

已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B               、D             __。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____      _____。(填数字代号)

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：                        

（4）试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)                       

聚戊二酸丙二醇酯(PPG：)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:

已知:

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

④R1CHO＋R2CH2CHO。

⑤

回答下列问题:

（1）A的结构简式为              

（2）由B生成C的化学方程式为                。

（3）由E和F生成G的反应类型为          ，G的化学名称为            。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为                       。

（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_______________。

①与D具有相同种类和数目的官能团

②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3:1

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构可用的波谱是_______               _____。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是                    (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（    ）

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等。

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，其他材料作为增强剂。

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。

D．合成高分子材料制成的人造器官一般都受到人体的排斥，难以达到生物相容的程度。

下列说法正确的是（   ）

A．石油液化气的主要成分为甲烷

B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的

D．石油经过分馏得到汽油是纯净物

香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（    ）

A．香兰素的化学式为C8H8O3

B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应

C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基